取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol•L-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．
问题描述：
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol•L-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．
答
混合物中Na2SO4的质量=2.33g233g/mol×142g/mol=1.4 2g，设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量=2.016L22.4L/mol=0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00m...
答案解析：硫酸钡沉淀有2.33g，根据硫酸根守恒，计算硫酸钠的物质的量，进而计算质量，生成的二氧化碳有2.016L，即为
=0.0900mol，设碳酸钠有x mol，碳酸氢钠有 y mol，2.016L 22.4L/mol
根据碳守恒，有 x+y=0.09，两者与盐酸反应，消耗的盐酸物质的量为0.250L×1.00mol•L-1-0.500L×0.100mol•L-1×2+0.0100L×1.00 mol•L-1=0.160mol，然后列方程组计算．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠，钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡，碳元素守恒等思路解题．