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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液

分类: 作业答案 • 2021-12-28 16:45:41
问题描述：

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol•L-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．

答

混合物中Na2SO4的质量=

2.33g
233g/mol
×142g/mol=1.4 2g，
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO2物质的量=
2.016L
22.4L/mol
=0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol•L-1-0.500L×0.100mol•L-1×2+0.0100L×1.00 mol•L-1=0.160mol
则：
x+y＝0.0900mol
2x+y＝0.160mol

解得：x=0.0700 mol，y=0.0200mol
Na2CO3质量=0.0700 mol×106g•mol-1=7.42g
NaHCO3质量=0.0200 mol×84g•mol-1=1.68g
答：Na2CO3的质量为7.42g；NaHCO3的质量为1.68g；Na2SO4的质量为1.42g．

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