已知PH=11的Na2CO3溶液中,问由水电离出的C〔H+〕是多少? 求计算过程?
问题描述：
已知PH=11的Na2CO3溶液中,问由水电离出的C〔H+〕是多少?
求计算过程?
答
Na2CO3溶液的碱性完全是因为CO32-的水解造成的.
pH=11,c(H+)=10^-11 mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-11=10^-3 mol/L
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-3 mol/L