在0.2L由MgCl2,NaCl,CaCl2组成的混合溶液中,部分离子量浓度大小：Na+为1.0,Mg2+为0.5,Cl-为3.0.CaCl2的物质的量为多少啊
问题描述：
在0.2L由MgCl2,NaCl,CaCl2组成的混合溶液中,部分离子量浓度大小：Na+为1.0,Mg2+为0.5,Cl-为3.0.
CaCl2的物质的量为多少啊
答
有质量守恒n(Mg)=0.5n(cl-"氯化镁“);n(na)=n(cl-“氯化钠”)
氯离子共3*0.2mol
得出氯化钙中氯离子的物质的量
3*0.2-1*0.2-0.5*2*0.2＝0.2
n(CaCl2)=0.2/2=0.1(mol)