由NaCl、MgCl2组成的混合物质质量为43.85g,溶于水配成1L溶液,测得溶液中Cl-物质的量浓度是0.9mol/L,则混合物中MgCl2的质量是多少?
问题描述：
由NaCl、MgCl2组成的混合物质质量为43.85g,溶于水配成1L溶液,测得溶液中Cl-物质的量浓度是0.9mol/L,则混合物中MgCl2的质量是多少?
答
设混合物中NaCl、MgCl2的物质的量分别为xmol ymol
x+2y=0.9
58.5x + 95y=43.85
x=0.1mol y=0.4mol
答
设混合物中MgCl2的质量是X g,由Cl元素守恒，得
2X/95+(43.85-X)/58.5=0.9 x1
解得，X=38
答
设NaCl Xmol MgCl2 ymol n(Cl-)共=0.9mol/L*1L=0.9mol
58.5x +95y=43.85g
x+2y=0.9
x=0.1mol y=0.4mol
MgCl2的质量是:0.4mol*95g/mol=38g
答
设方程组好解决的 设物质的量分别为X Y 列方程 58.5x+95y=43.85 x+2y=1L*0.9mol/L
求XY 再求95y 即可