某工厂利用废铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%）,与足量的废铁屑起反应,可产生FESO4的质量是多少?废铁屑不是FE2O3吗?为什么是FE
问题描述：
某工厂利用废铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%）,与足量的废铁屑起反应,可产生FESO4的质量是多少?
废铁屑不是FE2O3吗?为什么是FE
答
首先写出反应方程式 FE+H2SO4==FESO4+H2.,其中废硫酸相对分子质量98.现有质量为9.8吨×20%.而FESO4的相对分子质量是152.因此可设产生FESO4的质量为X.
FE+H2SO4=====FESO4+H2.
98 152
9.8吨×20% X. 比例98/152=9.8×20%/X,最终的出X为3.04吨,所以产生FESO4的质量为3.04吨,