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相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比.现有H2和CO的混合气体40mL，在完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气20mL，则原混合气体中H2和CO的体积比为（　　）A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 任意比

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:48:37
问题描述：

相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比.现有H2和CO的混合气体40mL，在完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气20mL，则原混合气体中H2和CO的体积比为（　　）
A. 1：1
B. 2：1
C. 3：1
D. 任意比

答

H2与CO的混合气体完全燃烧的化学方程式分别为：2H2+O2

 点燃 
.
 
2H2O，2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2；根据化学方程式可知，每2个H2与CO的混合气体分子完全燃烧都需要消耗1个氧气分子，根据同温同压下气体的体积比等于分子数之比，可判断：40mL混合气体中两种气体的无论以何种比例混合，所消耗同温同压下氧气的体积均为20mL；
故选：D．
答案解析：根据H2与CO的混合气体与氧气反应的化学方程式，判断H2与CO的混合气体完全燃烧所消耗氧气的微粒数关系，利用题设的规律推断H2与CO的混合气体的混合气体中两气体的体积比．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：由题目所给“同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数”信息，得到分子数比即体积比，体现出获得信息、处理信息的能力．

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