相同温度、相同压强下,气体的分子数之比等于气体的体积之比.现有H2和CO的混合气体40mL,在完全燃烧时,共消耗相同条件下的氧气20mL,则原混合气体中H2和CO的体积比为( ) A.1:1 B.2
问题描述:
相同温度、相同压强下,气体的分子数之比等于气体的体积之比.现有H2和CO的混合气体40mL,在完全燃烧时,共消耗相同条件下的氧气20mL,则原混合气体中H2和CO的体积比为( )
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:1
D. 任意比
答
H2与CO的混合气体完全燃烧的化学方程式分别为:2H2+O2
2H2O,2CO+O2
点燃 .
2CO2;根据化学方程式可知,每2个H2与CO的混合气体分子完全燃烧都需要消耗1个氧气分子,根据同温同压下气体的体积比等于分子数之比,可判断:40mL混合气体中两种气体的无论以何种比例混合,所消耗同温同压下氧气的体积均为20mL;
点燃 .
故选:D.