在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是

问题描述:

在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是

因为是标准状况所以先求出各物质的物质的量。然后乘以 22.4L

2.00g氦气是0.5mol
1.40g氮气是0.05mol
1.60g氧气是0.05mol
所以气体总的物质的量 = 0.6mol
PV=nRT,P知道(101KPa),T知道(273K),R是常数,n=0.6mol,都带进去就可以求出体积V了.
v=13.44 L