1.在盛有氢气,氧气,氯气的混合气体的封闭容器中,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为25.26%,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是:
问题描述：
1.在盛有氢气,氧气,氯气的混合气体的封闭容器中,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为25.26%,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是:
A.6:3:1 B.9:6:1 C.16:6:1 D.10:6:1
2.Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.80L氢气(标况),则三种金属的物质的量之和不可能是:
A.0.12mol B.0.15mol C.0.08mol D.0.1mol
看到计算题都不知道怎么入手
有过程的可以追分
答
1.首先,所得溶液是HCl(aq),就是说,m(HCl)/(m(HCl)+m(H2O))=0.2526,化简得到0.3737m(HCl)=0.1263m(H2O);换成物质的量的比,再约等于后,有n(H2O)=6n(HCl),即三种气体分子个数比是13：6：1.但是你的答案都不对,没有一个...