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某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数是那么只跟温度有关的话,①式的K等于②的1/K,所以答案是1/a为什么错了?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:50:28

问题描述：

答

1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想气体Cv,m=2.5R,有5mol该气体恒压降温50℃,则该过程的△U=（?）KJ,△H=(?)KJ4) 任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS(s）成平衡,则该系统的组分数C为（?）,相数P为）,*度数F为（?）5） 60℃时甲醇（A）的饱和蒸汽压是83.4KPa,乙醇（B)的饱和蒸汽压是47.0KPa,二者可形成理想液态混合物,若混合物中二者的质量分数各为0.5,则该状态下混合物的平衡蒸汽压组成（摩尔分数）Ya=（?）,Yb（?）6）在1L的玻璃容器内放入2.695gPCL5,部分发生解离.在250℃达平衡,容器内的是压力之100KPa,则其解离度为（?）,平衡常数Kp为（?）7）证明：热力学基本方程（封闭可逆系统、W=0）8） 5mol单原
基础的化学题7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为1.44.8 kPa 2.258 kPa 3.515 Pa 4.515 kPa 8.两个与血浆等渗的溶液以任意比例混合（不发生化学反应）,所得混合溶液为（3）不确定1.低渗溶液 2.高渗溶液 3.等渗溶液 4.无法判断 19.等压下反应：A + B = C,ΔH1；C + D = E,ΔH2；则反应2A + 2B + 2D = 2E的ΔH3等于1.ΔH1 + ΔH2 2.ΔH1 － ΔH2 3.2ΔH1 + 2ΔH2 4.2ΔH1 － ΔH2 22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是1.增加了活化分子的百分数 2.增加了分子的总数 3.改变了反应的活化能 4.增加了分子间的碰撞次数27.已知反应：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数为1.0.25 2.0.50 3.4.0 4.2.0
在下列平衡常数的表达式中,k1,k2,k3的关系是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) k11/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) k21/3N2(g)+H2(g)= 2/3NH3(g) k3我知道k1=k2^2=k3^3,可是不是说平衡常数只随温度变化而变化么?为什么在这里会产生平方和立方的关系?
某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数是那么只跟温度有关的话,①式的K等于②的1/K,所以答案是1/a为什么错了?
某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数是那么只跟温度有关的话,①式的K等于②的1/K,所以答案是1/a为什么错了?
图中，P为可*滑动的活塞，关闭K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（连通管的体积忽略不计）．在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．达到平衡后，V（B）=0.6aL．（1）B中N2的转化率是______．A中N2的转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的转化率．理由是______．（2）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为______．请说明理由？（3）A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH3，在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ，则a和b的关系是______．（4）B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c（NH3）不改变的是______（填序号）．A．升高温度 B．向容器充入1molAr（g）C．向容器中充入2molNH3 D．选用效果更好的催化剂．
已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)（可逆的）的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)（可逆的）的平衡常数K2为-------?反映1/2H2(g)+1/2 i2(g)= HI(g)（可逆的）的平衡常数K3为-------?2.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反映；CO2(g)+H2（g）=CO(g)+H2O(g）（可逆的）某化学常数K和温度T的关系如下t/摄氏度 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.61.该反映的化学平衡常数表达式为K=__________?2.该反应为_______反应3.能判断该反映达到化学平衡状态的依据是______?A.容器中压强不变 B.混合气体中c（CO2）=c（CO）C.v（H2）正=v（H2O）逆 D.c(CO2)=c（CO）4.某温度下平衡浓度符合下式 c（CO2
某温度下,在2L恒容密闭的容器中冲入2molN2和3molH2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）三角H＜0H2的转化率随时间的变化关系大致就是一个曲线先快后慢60min时转化率60%（1）20min时逆反应速率v（NH3）和60min谁大（2）N2的平衡转化率（3）平衡时NH3体积分数（4）60min时向容器中再充入一定量H2,则H2转化率会增大还是减小（5）该温度下,此反应的平衡常数K=?
（书本名为《无机及分析化学》）1.有个错误选项.焓是系统与环境进行热交换的能量.请问为什么错误?2.一道填空题.对于反应：3H2（g）+N2(g) 可逆= 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol问：若升高温度,则下列各项将如何变化.（填写：不变,基本不变,增大或减小）?反应标准摩尔焓变=___ 反应标准摩尔熵变=___ 反应标准摩尔*能变=___ 热力学平衡常数=____其中,反应标准摩尔焓变、熵变、*能变.就是那个三角,r,对应字母（H、S、G）,圆圈一横杠,m的那个符号.热力学平衡常数就是K,圆圈一横杠的那个符号.就用文字表示了.第一题麻烦解释清楚为什么错.不要说些没用的.第二题主要在第3、4空.前两个我知道为什么.第3空算错,第四空会算,但是不明白道理.按书上说法.热力学平衡常数只跟温度有关.但根据公式.热力学平衡常数也跟反应摩尔*能变有关啊.为什么书上说只跟温度有关.我想这两道题对于会的同学都不难.100分算高的了吧.所以解答的时候麻烦仔细些.如果好我
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……（） A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol.均增加1mol 5.3.5.表示在原平衡上增加了0.5的B 所以平衡右移、但是如果用这种思路想为什么 C不对：等压增加了B,可以将B的浓度近似看为不变,而 A、C浓度均减小.但是因为K 不变,而 A和C浓度减小的程度相等.所以平衡不右移.我想说不是针对这道题,判断 N2+3H2==2NH3 等压增加N2 左移等压增加H2 右移就是用第二种思路.我的想法
在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol,已知容器容积为5.0 L,试求(1)H2的转化率.(2)平衡时混合气体中N2的体积分数.最好有两种做法 ,我的答案上那种是有起始量、转化量和平衡量来做的,希望给出发长详细的解答
【高一数学】正弦定理和余弦定理题目》》》

某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数是 那么只跟温度有关的话,①式的K等于②的1/K,所以答案是1/a为什么错了?

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