某温度下,在2L恒容密闭的容器中冲入2molN2和3molH2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）三角H＜0H2的转化率随时间的变化关系大致就是一个曲线先快后慢60min时转化率60%（1）20min时逆反应速率v（NH3）和60min谁大（2）N2的平衡转化率（3）平衡时NH3体积分数（4）60min时向容器中再充入一定量H2,则H2转化率会增大还是减小（5）该温度下,此反应的平衡常数K=?
问题描述：
某温度下,在2L恒容密闭的容器中冲入2molN2和3molH2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
三角H＜0
H2的转化率随时间的变化关系大致就是一个曲线先快后慢60min时转化率60%
（1）20min时逆反应速率v（NH3）和60min谁大
（2）N2的平衡转化率
（3）平衡时NH3体积分数
（4）60min时向容器中再充入一定量H2,则H2转化率会增大还是减小
（5）该温度下,此反应的平衡常数K=?
答
1、60min时大.因为60min时NH3的浓度最大2、30%.H2转化率为60%,即消耗3*60%=1.8molH2,相应的消耗N2物质的量0.6mol,因此N2转化率为0.6/2=30%3、31.6%.平衡时N2物质的量=1.4mol,H2物质的量=1.2mol,NH3物质的量=1.2mol,N...