在相同温度下,在两个体积不同密闭容器内分别充入C02和CO气体,使它们的密度相同,则（1）CO2与CO的物质的量比为（2）CO2和CO的压强比为（3）CO2和CO中所含氧原子的个数比为
问题描述：
在相同温度下,在两个体积不同密闭容器内分别充入C02和CO气体,使它们的密度相同,则
（1）CO2与CO的物质的量比为
（2）CO2和CO的压强比为
（3）CO2和CO中所含氧原子的个数比为
答
题目中应该是体积相同的容器吧？
1)密度=质量/体积
设CO2体积为V1，质量为m1，CO体积为V2,质量为m2。
则V1/m1=V2/m2
m1/m2=V1/V2
物质的量等于质量除以摩尔质量
所以物质的量的比n1/n2=(m1/44)/(m2/28)=28V1/44V2=7V1/11V2
2)根据克拉伯龙方程的PV=nrT
P1/P2=n1V2/n2/V1=7/11
3)氧原子个数比为2n1/n2=14V1/11V2
答
密度=m/V
物质的量n=m/M即m=nM
设CO2质量m1g,CO质量m2g
m1=n1*44
m2=n2*28
m1/V1=m2/V2
n1*44/V1=n2*28/V2
n1/n2=7/11*V1/V2
压强比=7/11
O原子比=14/11*V1/V2