在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然,取同温同压下同体积的CO与O2,混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强,下列说法正确的是:A参加反应的CO和O2的体积比为2比1B生成的CO2分子个数为原来气体分子个数的三分之二C反应后气体的体积为原来的四分之三D反应后的气体中C,O原子个数的个数比为一比二帮我分析一下题意,我连题意都没弄明白,尤其是C选项,为什么反应后有2体积CO2和1体积O2,为原来的3/4,为什么还会有1体积O2?
问题描述：
在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然,取同温同压下同体积的CO与O2,混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强,下列说法正确的是:
A参加反应的CO和O2的体积比为2比1
B生成的CO2分子个数为原来气体分子个数的三分之二
C反应后气体的体积为原来的四分之三
D反应后的气体中C,O原子个数的个数比为一比二
帮我分析一下题意,我连题意都没弄明白,尤其是C选项,为什么反应后有2体积CO2和1体积O2,为原来的3/4,为什么还会有1体积O2?
答
根据已知条件,可以得出这样的结论：气体体积之比=分子数之比A 2CO+O2=2CO2 系数就是表示分子数,也就等于体积之比,所以CO:O2=2:1 A对B 原气体是等体积的CO O2 .假设都是1L.根据2CO+O2=2CO2 CO反应1L,O2反应0.5L 得到C...