温度为95时离子积为10负12次方,常温下PH=4的溶液在95时c(H+)和c(OH-)为多少

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• 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液判断题2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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• 1.氧化银受热分解成银和氧气.若0.2mol硝酸银,AgNO3受强热至质量不变,残余物的质量为多少?A.34.0g B.21.6g C.17.0g D.12.4g2.当 0.1g 的镁与过量的盐酸反应,在室温和气压的环境下,生成气体的体积为多少?A.10cm3 B.24cm3 C.48cm3 D.100cm33.8g 的氧与16g的X 元素有相同的原子数.X 的相对原子质量Ar为多少?A.4 B.8 C.16 D.324.在 2mol/dm3的硫酸钠中哪种离子呈现最高的浓度?A.氢离子,H+(aq)B.氢氧离子,OH-(aq)C.钠离子,Na+(aq)D.硫酸根离子,SO42-(aq)5.一体积的乙烷,C2H6在r.t.p下质量为20g.相同体积下的丙烯C3 H6 在r.t.p下质量为多少?A.28g B.21g C.20g D.42g
• 盐类水解对水电离的影响1.在PH植等于9的CH3COONa溶液中,则由水电离产生的OHˉ离子浓度为多少?（个人理解：此盐在水中会发生水解,即与水中的H离子结合,而产生OHˉ,所以OHˉ浓度应该要等于10ˉ5次方）2.某溶液中由水电离出来的OHˉ的浓度=10ˉ12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A HCL B NAOH C NH4CL D H2SO4 （个人理解：这个题目我用排除法可以选C,但是仔细斟酌起来好象也不太对,按上一题的解题思路,假设10ˉ12mol/L的OHˉ是由于NH4CL水解产生的,那么H离子浓度应该要10ˉ2mol/L.应该是这样没错吧——————）
• 在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006（1）依据题意判断，T℃______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=______．（2）x=______，原Ba（OH）2稀溶液的物质的浓度为______．（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为______，Na2SO4的物质的量浓度为______．
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