请计算25°C时,1mol/L的次氯酸溶液的氢离子浓度已知次氯酸在该温度下的电离常数为3.0*10∧-8

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• 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　） C.两溶液混合后不会产生沉淀 某温度下浓度为0.31mol•L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L,在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合,c（F-）=0.5×10-2mol/L,c（Ca2+）=1×10-3mol/L,c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故C错误； 我想问的是为什么c（F-）=0.5×10-2mol/L?不应该是1×10-2mol/L吗? 
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• Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______  10 （填大于、等于或小于）
• 在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006（1）依据题意判断，T℃______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=______．（2）x=______，原Ba（OH）2稀溶液的物质的浓度为______．（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为______，Na2SO4的物质的量浓度为______．
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• 1.PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的1.\x05PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为?MOL/L（答案:2.68）2.\x05已知某溶液中含有0.100mol/L二价Zn,当在此溶液中通入H2S达饱和时,使二价Zn开始沉淀的氢离子浓度为?（怎么计算,C（H）=根号下（Zn离子浓度*H2S的浓度*Ka1*Ka2）/Ksp(ZnS) 这是怎么来的啊
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• 某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L，因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的，所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，在25摄氏度时等于1×10^(-14)，也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的，直和温度有关系.所以溶液如果为酸性，[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的，但水电离出的[H+]和酸比很小，不必考虑，[OH-]只有水电离出，所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值：[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14)，可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.如果溶液为碱性就简单些，则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的，H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L而PH=-log(c
• 1/2+1/6+1/12+1/20+1/30+1/42+1/56+1/72．
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