计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－10
问题描述：
计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－10
答
AgCN =(可逆) Ag+ + CN-HCN =(可逆) H+ + CN-平衡时：Ka=[CN-][H+]/[HCN]=10^-3[CN-]/[HCN]即[HCN]=10^-3[CN-]/Ka又[Ag+]=[CN-]+[HCN]∴Ksp=[Ag+][CN-]=[CN-]²+[CN-][HCN]=(1+10^-3/Ka)[CN-]²≈10^-3Ka/[C...