Ksp的计算题若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2 Ksp = 6.0×10-4 ,HNO2 Ka = 4.6×10-4]（B） A、1.3×10-3 mol B、3.6×10-2 mol C、1.0×10-3 mol D、都不是这是怎么算出来的?
问题描述：
Ksp的计算题
若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2 Ksp = 6.0×10-4 ,HNO2 Ka = 4.6×10-4]（B）
A、1.3×10-3 mol B、3.6×10-2 mol C、1.0×10-3 mol D、都不是
这是怎么算出来的?
答
pH=3 c(H+)=10-3,c(NO2-)=4.6×10-1
c(Ag+)=(6.0×10-4)/(4.6×10-1)=1.3×10-3
答案是A
答
分析一下吧,这里可以看作一个反应,即AgNO2 + H+ = Ag+ + HNO2,其平衡常数K = [Ag+][HNO2]/[H+],上下都乘上[NO2-]得K = [Ag+][HNO2][NO2-]/[H+][NO2-],因为Ksp（AgNO2）= [Ag+][NO2-],Ka（HNO2）= [H+][NO2-]/[HNO2],...