已知CuS的KSP =6.0*10^36,H2S的Ka1和Ka2分别为1.3*10^-7和7.1*10^-15,H2SD饱和溶液的浓度为0.10mol/L,计算化合物CUS在PH=0.5的饱和H2S溶液中的溶解度
问题描述：
已知CuS的KSP =6.0*10^36,H2S的Ka1和Ka2分别为1.3*10^-7和7.1*10^-15,H2SD饱和溶液的浓度为0.10mol/L,计算化合物CUS在PH=0.5的饱和H2S溶液中的溶解度
5*10^-15
可是不大会做好像,
2.已知BASO4的KSP=1.1*10^-10,将50ML3.0*10^-5mol/L的BaCl2溶液与100.00ML
的4.5*10^-5mol/L的NaSO4溶液混合是BA2+离子被沉淀的百分数为
同上~
如果打得好还可以提高分数
答
1.H2S是0.1M,pH是0.5,所以[HS]是0.1*1.3*10^-7/10^-0.5 = 4.11*^-8;[S]是4.11*^-8 * 7.1*10^-15/10^-0.5 =9.23*10^-22所以 [Cu]=6.0*10^-36/9.23*10^-22=6.5*10^-15 M2.设比例为x,那么[3.0*10^-5（1- x）/3]*[(4.5*1...