100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为
问题描述：
100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为
答
pH=11，[H+]=10^-11 [OH]=10^-1 ( ^ 表示方乘)
因为Kw = 10^-12，
在NaOH中，由水电离的OH-和H+均为10^-11，其余OH-由NaOH电离
在NaCN中，全部OH-由水电离，10^-1
所以比例为(10^-11):(10^-1)=1:10^10
答
PH=11则C(H+)=10^-11，因为由水由电离出OH-与H+浓度相等所以水电离C(OH-)=10^-11，又因为Kw=10^-12，H+浓度为10^-11所以溶液中0H-浓度10^-1故水电离：溶液中=10^-11：10^-1=1：10^10；若还不懂可留言，毕竟这部分难懂一点
答
pH=11,[H+]=10^-11 [OH]=10^-1 ( ^ 表示乘方)
因为Kw = 10^-12,
在NaOH中,由水电离的OH-和H+均为10^-11,其余OH-由NaOH电离
在NaCN中,全部OH-由水电离,10^-1
所以比例为(10^-11):(10^-1)=1:10^10
希望没算错