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已知NaHSO4在水中电离方程式为：保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L3 c（H+)=c(OH-)+c(SO42-)4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性3为什么会对呢

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:52:54

问题描述：

已知NaHSO4在水中电离方程式为：
保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：
1 该溶液温度高于25
2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L
3 c（H+)=c(OH-)+c(SO42-)
4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
3为什么会对呢

答

产生H+有两种电离途径：
H2O=可逆= H+ + OH-
HSO4-= H+ + SO42-
水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+
不管a、b是多少,质子浓度c(H+) = a+b = c(OH-) + c(SO42-)
这个是质子电离守恒.