用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）A. +4B. +3C. +2D. +1

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:26:40

问题描述：

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好将2×10^-3 mol XO₄^-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
A. +4
B. +3
C. +2
D. +1

答

该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数

0.006mol

0.002mol

=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．
故选A．
答案解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．
考试点：氧化还原反应的电子转移数目计算．
知识点：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．