0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),c(A2-)>c(H2A),为什么 水解大于电离,那H2A中也有A2-,还用考虑不?

问题描述:

0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
c(A2-)>c(H2A),为什么 水解大于电离,那H2A中也有A2-,还用考虑不?

这是不同溶液不同温度离子电离平衡常数不同的问题.
最好自己慢慢思考,搞懂它…
慢慢来