计算0.10mol/L的HAc溶液的PH值?

问题描述:

计算0.10mol/L的HAc溶液的PH值?

HAc=(H+)+(Ac-) K=[H+]*[Ac-]/[HAc] ① 设:[HAc]=x 因为水电离的H+为10^-7数量级,在醋酸电离的情况下,水电离的[H+]为小量可以忽略,则:[H+]=[Ac-]=0.1-x 代回①方程:解得:0.1-x=√(k^2+0.4*k)/2 所以PH=-lg(=√(k...