为什么加入冰醋酸 会使醋酸的电离程度减少?CH3COOH---- CH3COO-+H+?为什么加入冰醋酸,会使醋酸的电离程度减少?
问题描述：
为什么加入冰醋酸 会使醋酸的电离程度减少?
CH3COOH---- CH3COO-+H+?
为什么加入冰醋酸,会使醋酸的电离程度减少?
答
冰醋酸温度低
分子能量低
电离程度自然降低
答
水溶液中弱电解质是越稀越电离的 a(电离度）=（Ka/c）开根号 c（浓度）越大电离度越小 也可以这样写方程式CH3COOH + H2O---- CH3COO- + H3O+
加醋酸时ch3cooh增多了 但H2O相对少了 因此电离度减少
答
醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小.
从平衡的角度考虑,电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度,
电离度=电离醋酸量/醋酸总量
先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变,加入冰醋酸后醋酸总浓度增大,电离度减小.但平衡是移动的,醋酸浓度增加平衡会向右移动,使电离的醋酸量增加,
电离度的减小量会减少平衡移动足够大时也许电离度会增加,但根据平衡移动原理,只能减小这种影响而不能消除这种影响,所以电离度还是减小的.