电离过程增加电解质的量,电离程度的变化比如,CH3COOH=CH3COO- + H+对于这个电离加入冰醋酸,平衡右移,为什么电离程度却减小了?
问题描述：
电离过程增加电解质的量,电离程度的变化
比如,CH3COOH=CH3COO- + H+对于这个电离
加入冰醋酸,平衡右移,为什么电离程度却减小了?
答
因为c（CH3COOH）升高了，浓度越大，溶质的电离度越小。
答
加入冰醋酸后平衡是向右移动的.
电离程度指的是已经电离的/起始加入的
在这里,醋酸分子的物质的量的增加要比电离的多.因此比值是减小的.