判断：醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么?

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• 加醋酸钠固体对醋酸根水解的影响我在网上收过这样的问题,往年的回答都是促进水解,理由都是增大了醋酸根的浓度：醋酸根+水==醋酸分子+氢氧根.但实际上这是不对的!有两种理由:一是加入醋酸钠固体就增大了溶液中醋酸根的物质的量,使醋酸根的转化率降低了,因此为抑制其水解!二是跟具水解平衡中浓度越大水解程度越小反之亦然,因此加入醋酸钠固体使醋酸跟浓度增大则醋酸根与水电离出的氢离子结合的机率减小,即抑制水解.叙述了这么多,第一是纠正以前的结论.二是问一下这两种解释是否完全,或者还有其它的解释没有.三是这和常规的判断方法不一样,例如碳酸根的水解,这是为什么呢?换句说这些方法有什么适用范围?
• 如果降低醋酸溶液中CH3COOH分子的量 则平衡向左 与 弱电解质浓度越小电离程度越大,相当于平衡正向移动这两句话都对吗 如果都对不是很矛盾? 怎么理解?另外越稀越电离怎么理解？
• 水解和电离,书上说盐溶液浓度越小,越有利水解的进行,同一弱电解质在温度一定时,溶液越稀,电离度越大,试想一下醋酸和醋酸钠溶液的混合溶液,不刚刚好是两种情况的正逆反应么,若这时向溶液里加水,溶液变稀,那溶液中的醋酸的量是变大还是变小?
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• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确） B升高温度 (电离度增大,H+增多,平衡正向移动,c(CH3COOH减小,正确） C加少量冰醋酸（这个两者都增多,比值不一定,错误） D加水（越稀释电离度越大,H+增多,c(CH3COOH)减小,也觉得正确） 希望指出我推论出的错误地方,答案我也不清楚A还是无法理解。 我想知道自己错在哪里：加入烧碱后生成强电解质醋酸钠，完全电离c(CH3COO-)变大，所以因此c(H+)也变大？？而又因为醋酸与烧碱反应导致醋酸浓度变小。导致比值增大？？
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• 用未知浓度的醋酸溶液求电离平衡常数现用某未知浓度的醋酸溶液及其他仪器,药品,通过实验测定一定温度下醋酸的电离平衡常数,需测定的数据有：1.实验时的温度2.__________3.用________(填一种实验方法）测定溶液浓度.