已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确） B升高温度 (电离度增大,H+增多,平衡正向移动,c(CH3COOH减小,正确） C加少量冰醋酸（这个两者都增多,比值不一定,错误） D加水（越稀释电离度越大,H+增多,c(CH3COOH)减小,也觉得正确） 希望指出我推论出的错误地方,答案我也不清楚A还是无法理解。 我想知道自己错在哪里：加入烧碱后生成强电解质醋酸钠，完全电离c(CH3COO-)变大，所以因此c(H+)也变大？？而又因为醋酸与烧碱反应导致醋酸浓度变小。导致比值增大？？

A、加入NaOH，中和CH3COOH，C(H+)减小，C(CH3COOH)减小C(OH-)增大，c(H+)/c(CH3COOH)=K/C(OH-)减小。
B、升高温度，平衡正向移动，C(H+)增大，C(CH3COOH)减小，c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
C、加入加少量冰醋酸，C(H+)增大，C(CH3COOH)增大，由于移动微弱，所以C(CH3COOH)增大幅度大，所以c(H+)/c(CH3COOH)减小。
D、加水，促进电离，C(H+)减小，C(CH3COOH)也减小，但C(CH3COOH)减小的幅度大，所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大。所以选择B、D。

A烧碱中OH-和H+结合，会使c（H+）减少，比值减小
B，C分析正确
D越稀释电离度越大，但假如的水越多，最后c（H+）要减小，c（CH3COOH）也减小，但由于
CH3COOH要电离成CH3COO-和H+，因此c（CH3COOH）减小更多，所以比值增大

A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确）
错误.因为你加入烧碱溶液后,氢离子被反应掉,浓度是减小的,比值减小.
B升高温度 (电离度增大,H+增多,平衡正向移动,c(CH3COOH减小,正确）
可以.电离是吸热过程,温度升高,电离程度增大,氢离子的浓度增大,c(CH3COOH）减小,所以比值增大.
C加少量冰醋酸（这个两者都增多,比值不一定,错误）
比值减小.因为加入冰醋酸后,浓度增大,电离程度减小,氢离子浓度增大,但是剩下的醋酸的浓度增加的更多,所以比值减小.
D加水（越稀释电离度越大,H+增多,c(CH3COOH)减小,也觉得正确）
正确.因为加水稀释后,在它们同等程度的稀释之后,由于溶液变稀,醋酸的电离程度增大,会有部分醋酸继续电离,使氢离子的浓度减小的程度比醋酸的浓度减小的少,所以比值变大.
注意:是氢离子和氢氧化钠反应,不是分子反应.消耗的是氢离子.