水解和电离,书上说盐溶液浓度越小,越有利水解的进行,同一弱电解质在温度一定时,溶液越稀,电离度越大,试想一下醋酸和醋酸钠溶液的混合溶液,不刚刚好是两种情况的正逆反应么,若这时向溶液里加水,溶液变稀,那溶液中的醋酸的量是变大还是变小?
问题描述：
水解和电离,
书上说盐溶液浓度越小,越有利水解的进行,同一弱电解质在温度一定时,溶液越稀,电离度越大,试想一下醋酸和醋酸钠溶液的混合溶液,不刚刚好是两种情况的正逆反应么,若这时向溶液里加水,溶液变稀,那溶液中的醋酸的量是变大还是变小?
答
这个“越稀越电离”和“越稀越水解”总是要有个度滴~~~~~~~~~
你说的这种情况下就要考虑，醋酸的电离是大于水解的（水解程度微弱），所以还是醋酸根增多啦
答
醋酸的量减少！水解是一个很弱的的过程！与醋酸的电离比起来可以忽略不计！
答
da
答
醋酸的量是变小
电离大于水解.
答
你说的醋酸的量是指什么?是物质的量?还是指分子形式的醋酸?还是指电离的醋酸?我想你可能是问溶液中含有的以分子形式存在的醋酸的量!那答案就是 醋酸的量减少!水解是一个很弱的的过程!与醋酸的电离比起来可以忽略不计!