现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,向0.1L混合液中加入1.92G铜粉，

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:08:54

问题描述：

现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,
加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,
向0.1L混合液中加入1.92G铜粉，

答

用离子方程式结合过量问题
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03 (0.04+0.02) 0.04
可知：铜和硝酸根过量，按氢离子的量计算，即n（Cu2+ ）=0.0225mol
c（Cu2+ ）=0.225mol/L

答

答：因为溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,而溶液为100ml所以有硝酸根的物质的量为：n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol有氢离子的物质的量为：n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol有铜单质的物质的...