在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1..92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少
问题描述：
在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1..92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少
A.2mol B 1mol C0.5mol D 0.25mol
D 0.225
答
这道题需要用到离子方程式来计算：铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H20它表示只有当溶液中的氢离子和硝酸根按8比2反应,其中一个反应完,过量的铜才可能停止溶解（反应）,因此计算一下溶液中所有的氢离子和硝酸根离子的物质的量,看谁会过量,按不足的一个计算出反应掉的铜,即可求出生成的铜离子的物质的量哦!