常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过程!

c(OH-) * c(H+)=10^-14 mol/L电离平衡
又NaOH电离的c(OH-)为 10 ^-2 mol/L
则H+为10^-12 mol/L
H2O=（H+）+(OH-)
所以c(H+)=c(OH- )
即由水电离的c(OH-)=10^-12 mol/L

氢氧根的浓度为0.1mol/L，可以计算出H-的浓度为10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L 。氢离子是由水电离得到的，在水的离子平衡中，H- = OH- 。所以，水电离的OH就为10^(-13) 。注意，在水的离子平衡中，H- = OH+ ，这是关键

因为0.01mol/L 的NaOH
所以NaOH电离出OH为0.01mol/L
根据离子积常数Kw=cH*cOH=10(-14) 10的-14次幂
所以水电离出cOH的浓度为10（-12）mol/L
水电离的OH与H的浓度相等
所以cH=10（-12）mol/L

c（H+）=10^-12mol.L-1
所以c（H+）水电离=10^-12mol.L-1