H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-3次方,0.1mol.L-1H2S水溶液的PH值为（ ）A.2B.3C.4

相关推荐

• 某温度下 有PH相同的硫酸和Al2(SO4)3溶液 在硫酸中由水电离的氢离子浓度为10的-a次 mol.L-1 在Al2(SO4)3溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-b次 mol.L-1 则次温度下的Kw（mol2．L-2）为 （）A 1*10-14 （那个是10的-14次方 以下相同）B 1*10-2aC 1*10-(7+a)D1*10-(a+b)
• ①{x-1除以3=5x-y除以5,7y=5x+25}(要过程）!②方程组{2x+3y=10,(k+1)x+(k-1)y=-4中,若x=y则k=（ ）③已知三个二元一次方程组px+2y=8,5x-6y=4,2x+5y-9=0有公共解,则p的值是（ ）④已知二元一次方程组{3x+4y=2k-3,2x-y=3k+4}的解的和是2,求x,y,k的值⑤若关于x的方程mx+3=2x-n有无数多个解(m,n是常数）,求2007x(m+n)得2008次方是多少?）⑥甲乙两人解同一个方程组{3x+ay=13①,bx-3y=9②}甲因看错①中的a的解为{x=6,y=7}已因抄错了②中得b解得{x=1,y=5}求原方程的解.
• 1、已知多项式-m³n²-2中,含字母的项的系数为a,多项式的次数为b,常数项为c,且a、b、c分别是点A、B、C在数轴上对应的数.（1）求a、b、c的值,并在图6所示的数轴上标出点A、B、C(2)若甲、乙、丙三个懂点分别从A、B、C三点同时出发沿数轴负方向运动,他们的速度（单位长度/秒）分别是二分之一、2、四分之一,当乙追上丙时,乙时候追上了甲?为什么?（3）在数轴上是否存在一点P,使点P到点A,B,C的距离和等于10?若纯在,请直接之处点P对应的数,若不存在,请说明理由.-5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7-----↑---↑---↑---↑---↑---↑---↑---↑---↑---↑---↑---↑---↑（线段图）2、某工厂第一季度生产甲、乙两种机器共480台,改进生产技术后,计划第二季度生产这两种机器共554台,其中甲种机器产量要比第一季度增产10％,乙种去、机器产量要比第一季度增产20％,该厂第一季度生产甲、乙两种机器各多少台?（一元一次方程解!）-5 -4
• H2S 和 HS- 的酸电离常数分别为 1.0X10-7 和 1.0X10-13.0.10 mol·L-1 H2S 水溶液的 pH 值为
• 同温同压下.原子数均为6.02X10ˆ23个的氢气和氦气具有相同的体积《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了《2》与16克氧气所含原子总数相同的氨气是多少克?《3》某矿泉水特征性指标数如图 ,该矿泉水中的偏硅酸（H2SiO3 ）的物质的含量的浓度的最小值为?特征性指标 （μg∕100ml）钙 ≥400镁 ≥50钾 ≥35钠 ≥80偏硅酸 ≥180PH(25℃） 7.4±0.3《4》 试剂瓶上标签的部分内容如图所示,该小组想配制450ML 0.2MOL/L的稀硫酸溶液 硫酸化学纯（CP）（500ML）品名 硫酸H2SO4相对分子质量 98密度 ,1.84g∕CM³质量分数 98％问 所需试剂内硫酸溶液的体积为 ML 《5》有A.,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为 3:5:7如果将7MOLA 5mol B 3molC混合均匀,取5.36g 此混合碱,恰好可中和0.15mol HCL的盐酸.求三种碱中金属的相对原子质量.答案解得M=8g/mo
• 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液判断题2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
• H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-3次方,0.1mol.L-1H2S水溶液的PH值为（ ）
• H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-13次方,求0.1mol.l-1的H2S水溶液的PH值为（ )
• 有关分子和阿伏加特罗常数的问题(有过程追分)1.经过测量,我班教室地面的长和宽分别为10m和7m,高为3m.若将本教室内的空气近似成标准状态,空气的平均摩尔质量为29g/mol,请估算我们教室内的空气质量2.如果某同学的肺活量为2.5L,空气的平均摩尔质量为0.029kg/mol,试求:1.他一次所能吸入的空气的质量2.他一次所能吸入的空气的分子数3.已知汞的摩尔质量为0.2005kg/mol,密度为13.6*10的3次方kg/m立方,试求:1.每一个汞原子的质量和体积2.每立方厘米汞中的汞原子数
• 09医用化学题2填空题 21.渗透浓度相等的溶液互为 ___1____.当用高强度且耐压的半透膜把溶液和水隔开时,在溶液侧施以外压p,当p>溶液渗透压p时,水的渗透方向是___2_____.(分值：2分)答：22.pH约等于7.0的H2CO3缓冲溶液由____3___ 组成.其抗酸成分是__4____,抗碱成分是 __ 5_.(分值：3分)答：23.已知H2CO3的pKa1θ=6.37、pKa2θ=10.25,若用H2CO3- NaHCO3组成缓冲溶液,该溶液的缓冲范围为___6___ .加水稀释时,其pH值__7____ ,其缓冲容量___8_____ .(分值：3分)答：24.电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 ___9__ ,电对中的氧化态的氧化能力越 __10___ .(分值：2分)答：25.5HAc、NH4+和HCN的Ka分别为1.74×10-5、5.59×10-10和6.16×10-10,所以这三种酸的强弱顺序为___11__ .(分值：1分)答：26.As2S3溶胶的胶粒
• 向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度应控制在什么范围?将溶液酸度调节至不高于C（H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可实现二者定量分离.我想问问这个结果如何得到的?书上步骤中,有一步我不懂,就是那个0.3Mol/L的算法,是用溶液中氢离子的浓度减去硫化氢与铅离子反应产生的氢的浓度,这是嘛意思,为什么要这么算?
• H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-13次方,求0.1mol.l-1的H2S水溶液的PH值为（ )A.2 B.3 C.4