实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,若取130克锌与足量的稀硫酸完全反应,则可制得氢气的质量为多少克?同时生成多少克稀硫酸?ゐ什庅
问题描述：
实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,若取130克锌与足量的稀硫酸完全反应
,则可制得氢气的质量为多少克?
同时生成多少克稀硫酸?
ゐ什庅
答
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 2 161
130 x y
x=130*2/65=4
y=161*130/65=322
所以制得氢气4克，硫酸锌322克
答
你好！！！
设参与反应的H2SO4的质量为x，生成的ZnSO4的质量为y。
……Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑
……65……98…………161
……13g……x……………y
所以65/13g＝98/x，65/13g＝181/y
解得x＝19.6g，y＝32.2g
所以溶液的质量＝硫酸溶液的质量－参与反应的硫酸的质量＋生成的硫酸锌的质量＝100g－19.6g＋32.2g＝112.6g，
所以硫酸锌溶液的质量分数为32.2÷112.6×100％＝28.6％
答：硫酸锌溶液的质量分数为28.6％。
祝你学业有成！！！
答
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65---98---161------2
130--------x---------y
x=322g
y=4g