1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数2)32.5g锌恰好和150g稀硫酸完全反应.计算：可制得氢气多少克?原稀硫酸中溶质的质量分数是多少?3）6克石灰石样品与19克稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8克,求：（1）根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为——克（2）原石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?（3）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?3）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
问题描述：
1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数
2)32.5g锌恰好和150g稀硫酸完全反应.计算：可制得氢气多少克?原稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
3）6克石灰石样品与19克稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8克,求：（1）根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为——克（2）原石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?（3）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
3）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
答
13/65*2=0.4g(98*13/65)/100=19.6%32.5/65*2=1g(98*32.5/65)/150=32.67%6+19-22.8=2.2g(2.2/44*100)/6=83.3%(3)题错了,前面是盐酸,后面怎么又是硫酸.如果问的是盐酸：(2.2/44)*35*2=3.5g3.5/19=18.42%...