25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定
问题描述：
25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）
A. 15
B. 14
C. 13
D. 不能确定
答
溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH-），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，则V...
答案解析：溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH-），即酸碱恰好完全中和，
则有n（HCl）=n（NaOH），即V×10-3L×10-amol/L=10V10-3L×10b-14mol/L，以此计算．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，本题注意根据溶液电中性原则判断酸碱混合后溶液的PH，进而计算酸碱物质的量的关系．