若18克某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4LH2（标况下）,则该金属是（）
问题描述：
若18克某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4LH2（标况下）,则该金属是（）
A.Al B.Mg C．Fe D ．Zn注解释．．
答
选择A
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ↑
2*54--------------3*22.4
18-----------------V
解得V==22.4L
写出方程式就容易发现,镁铁锌和盐酸反应之后都生产二价阳离子,一摩尔金属消耗两摩尔盐酸,生成一摩尔氢气（标准状况下22.4L）,金属换算成质量分别是需要镁24克,铁56克,锌65克.常见金属和足量盐酸反应生成一摩尔氢气时候消耗金属质量应该弄清楚,除了这几种之外考查比较多的还有钠,需要46克.
这个问题也可以从得失电子守恒角度分析.金属和盐酸反应生成氢气,实质是金属原子失去电子被氢离子获得,氢离子被还原成原子,然后结合成分子生成氢气.生成一摩尔氢气需要得到两摩尔电子.常见金属就是一二三价的.那么需要一价金属两摩尔,二价金属一摩尔,三价金属（铝）三分之二摩尔.