A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,则两种金属的摩尔质量分别是多少?…
问题描述：
A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,则两种金属的摩尔质量分别是多少?…
可以分析出A为＋2价,B为＋3价
为什么
答
其实一看就是镁和铝了
1.344/22.4=氢气摩尔数=0.06
因为两种金属反应中放出氢气体积数相等
A(H2)=0.03MOL B(H2)=0.03mol
又因为AB物质量比为3：2
一MOLH2要2MOL电子
也就是3份A反应换出与2份B反应同样的氢气
综上.
A+2 B+3
这是比较详细的解
如果要简单点的就是
因为生成氢气相等,则转移电子数目相等
电子总数相等
则A摩尔数XA化合价数=B摩尔数XB化合价数
以上.望采纳.