pH=3的磷酸和pH=11的氢氧化钠比较,谁的溶液浓度大

问题描述：

答

磷酸浓度大。

答

是磷酸

答

磷酸，因为磷酸是弱酸

答

肯定NaoH啊

答

磷酸是弱电解质，不完全电离，所以要电离出来更多的H离子需要浓度更大的溶液，当氢离子的浓度达到0.001mol的时候，同比OH根离子达到0.001mol的氢氧化钠所需的磷酸的浓度更大

答

磷酸。
磷酸的一级电离不完全，2、3级电离可忽略。所以其浓度大于10的-3次方。（小于0.001mol/L）

答

磷酸的浓度大，它的浓度大于0.001，氢氧化钠的浓度为0.001

答

磷酸为弱电解质,PH=3,氢离子浓度为0.001mol/L,则磷酸的浓度要大于这个值
氢氧化钠PH=11,则浓度就是0.001mol/L,所以磷酸的浓度大

答

pH=3的磷酸和pH=11的氢氧化钠比较显然电离的程度上氢氧化钠比较强然后在水溶液中 PH还是相对的所以磷酸不完全电离而另一个完全电离所以磷酸的浓度大希望合一帮到你

pH=3的磷酸 和pH=11的氢氧化钠比较,谁的溶液浓度大