14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,通入水中恰好被全部吸收.求（1）原合金中铜的质量；（2）若所用硝酸溶液为40mL,刚好完全反应,试确定其物质的量浓度的可能范围?请给出解题思路及分布计算结果,

第一问要运用电子守恒的思想.铜和银失去的电子给了硝酸根,使其变为氮的氧化物,然后氮的氧化物将得到的电子给了氧气,又和氧气重新变回了硝酸根.所以1.12L氧气生成硝酸得到的电子与14g合金失去的电子相等.
设铜的物质的量为x,银为y
64x+108y=14,2x+y=1.12*4/22.4
x=0.05mol,y=0.1mol,所以铜的质量为0.05*64=3.2g
第二问要运用极限的思想.若生成的气体全为一氧化氮,则根据方程式
4NO--3O2 可知生成一氧化氮0.05*4/3=0.067mol
合金结合的硝酸根为2x+y=2*0.05+0.1=0.2
所以物质的量浓度为（0.067+0.2）/0.04=6.67
同理可算若生成的全为二氧化氮,浓度为10mol/L
所以范围是6.67--10