14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气（0.05mol）混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?（答案为6.4g）为什么可直接理解成氧气氧化了铜变成氧化铜2CU +O2=（加热）2CuO0.05所以CU质量为0.1*64=6.4g这个解题思路是怎样想的?先谢谢来回答的亲们~
问题描述：
14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.
将生成气体与1.12L标准状况下的氧气（0.05mol）混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?（答案为6.4g）
为什么可直接理解成氧气氧化了铜变成氧化铜
2CU +O2=（加热）2CuO
0.05
所以CU质量为0.1*64=6.4g
这个解题思路是怎样想的?
先谢谢来回答的亲们~
答
楼主看下整个化学反应前后化合价发生变化的元素就知道了
整个化学反应过程中前后只有铜和氧两种元素的化合价发生了变化，而氮元素只参与了中间过程，实际上其化合价为发生改变，起初是硝酸形式，氮氧化物和氧气一起通入水中之后还是生成了硝酸，所以整个过程就是楼主写的那个铜和氧气反应的式子
希望对你有帮助~
答
Cu氧化失去电子（生成Cu2+）,HNO3得到电子（生成NO+NO2）；
随后,NO+NO2又被氧化失去电子（生成HNO3）,得到电子的物质是氧气.
HNO3,NO,NO2都是中间物质,最终就是Cu失去电子,氧气得到电子.得失电子相等.