14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?得失电子守恒请细讲一下。不是很明白。
问题描述：
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?
得失电子守恒请细讲一下。不是很明白。
答
14g铜、银身上的价电子在与硝酸反应时失给了N原子，而N原子也没能把这些电子保留住，在遇到氧气时，NO、NO2又失电子重新变回了+5价的硝酸，所以14g铜、银身上的价电子间接转移到了O2身上，每个O2在反应中获得4个电子！所以电子总数是：1.12 ÷ 22.4 × 4 = 0.2 mol
设铜x mol ，银y mol，则有 64x + 108y = 14
每个铜失2个电子，每个银失1个电子，则有： 2x + 1y = 0.2
所以x = 0.05；y = 0.1
铜的质量为3.2 g
答
n(O2) = 1.12/22.4 = 0.05mol1mol O2反应,得到4mol电子所以0.05mol O2得到0.05*4 = 0.2mol电子说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子说明Cu,Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒）所以有：2*n(Cu) + n(Ag) = 0...