将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,1）反应后生成铜多少克?（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度要解析
问题描述：
将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,
1）反应后生成铜多少克?
（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度
要解析
答
(1)铁未反应完全,铜离子完全反应
铁+2铁3离子=3铁2离子
x mol 2x mol 3xmol
铁+铜离子=铁2离子+铜
ymol y mol y mol ymol
3x+y=0.2*0.5=0.1
64y+56*(6/56 -x-y)=5.2
解得x= 0.02mol y= 0.04mol
铜的质量=0.04*64=2.56g
(2) 铁3离子的浓度=0.02*2=0.04mol
所以Fe2(SO4)3物质的量浓度=（0.04/2）/0.2=0.1mol/L
答
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO456 646 x 求出xCu + 2 Fe3 + = Cu2+ + 2Fe2+64 2X65x-5.2 y 求出y由以上反应方程式可知,充分反应后剩余的固体是铜.分别求出 x 、y ,反应生成的硫酸亚铁的物质的量为：n（Fe2+）=n1（FeSO4)=y...