将20mL 0.3mol/L AgNO3 溶液与10mL 0.4mol/LCaCl2溶液混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是(  )A. c ( NO3-)>c ( Ca2+ )>c ( Cl-)B. c(Ca2+)>c(NO3-)>c (Cl-)C. c(Ca2+)>c (Cl-)>c (NO3-)D. c(Cl-)>c (Ca2+)>c (NO3-)

问题描述:

将20mL 0.3mol/L AgNO3 溶液与10mL 0.4mol/LCaCl2溶液混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是(  )
A. c ( NO3-)>c ( Ca2+ )>c ( Cl-
B. c(Ca2+)>c(NO3-)>c (Cl-
C. c(Ca2+)>c (Cl-)>c (NO3-
D. c(Cl-)>c (Ca2+)>c (NO3-

n(AgNO3)=0.3mol/L×0.02L=0.006mol,n(CaCl2)=0.4mol/L×0.01L=0.004mol,二者反应方程式为2AgNO3 +CaCl2═Ca(NO32+2AgCl↓,根据方程式知,硝酸银完全反应,剩余n(CaCl2)为0.001mol,所以溶液中的溶质是硝酸钙和氯化钙,n(Ca(NO32)=0.004mol,氯化钙和硝酸钙都是强酸强碱盐,在水溶液里完全电离,根据物料守恒知,n(NO3- )=0.006mol,n(Cl-)=0.002mol,Ag+完全参加反应,n(Ca2+)=0.004mol,所以离子浓度大小顺序是c(NO3- )>c(Ca2+)>c(Cl-)>c(Ag+),故选A.
答案解析:n(AgNO3)=0.3mol/L×0.02L=0.006mol,n(CaCl2)=0.4mol/L×0.01L=0.004mol,二者反应方程式为2AgNO3 +CaCl2═Ca(NO32+2AgCl↓,根据方程式知,硝酸银完全反应,剩余n(CaCl2)为0.001mol,所以溶液中的溶质是硝酸钙和氯化钙,n(Ca(NO32)=0.004mol,氯化钙和硝酸钙都是强酸强碱盐,在水溶液里完全电离,据此分析解答.
考试点:离子浓度大小的比较;离子反应发生的条件.


知识点:本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较,明确混合溶液中的溶质是解本题关键,再结合物料守恒、电解质的电离程度比较溶液中的离子浓度,注意氯离子和银离子不能共存,为易错点.