由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是( )A. 锌B. 铁C. 镁D. 铝
问题描述:
由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是( )
A. 锌
B. 铁
C. 镁
D. 铝
答
产生11.2LH2需要锌32.5g,铁28g,镁12g,铝9g,根据平均值思想,混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g,而小于混合物10g的只有铝,故一定有铝,
故选D.
答案解析:可用极限法或平均值法计算,用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量,用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量.
考试点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;化学方程式的有关计算.
知识点:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意平均值法的利用.