0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么,
问题描述：
0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么,
答
产生了3.36L氢气即0.15mol，从2H+→H2可以看出，总共得到0.15×2mol的电子，那么同时这0.1mol的金属就要失去0.3mol的电子，当然该金属的化合价就是+3喽！
答
标准状态下3.36L，除以摩尔体积22.4L，得零点一五(我手机零键坏了按不出)生成的氢气是零点一五摩尔，把氢离子变成氢气每摩尔需要2 个电子，所以生成氢气共用了2乘零点一五，零点三摩尔。题中零点一摩尔金属，失去三摩尔电子，就是正三价了
答
写方程式,设价态 x
2M + 2xHCl = 2MClx + xH2(g)
2mol x*22.4 L
0.1mol 3.36L
x*22.4 / 3.36 = 2/0.1
x = 3