现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的K2SO4浓度变为0.2mol/L,H2SO4的浓度变为2mol/L,应加入98%的浓H2SO4（密度为1084G/CM^3)多少毫升,然后加水稀释到多少毫升?
问题描述：
现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L
现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的K2SO4浓度变为0.2mol/L,H2SO4的浓度变为2mol/L,应加入98%的浓H2SO4（密度为1084G/CM^3)多少毫升,然后加水稀释到多少毫升?
答
e
答
100mL浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液,稀释至浓度为0.2mol/L的K2SO4溶液的体积为：
100*0.5/0.2＝250mL
H2SO4的浓度为2mol/L时含硫酸的物质的量为：
250*0.001*2＝0.5mol
稀释前100mL溶液中含有的H2SO4的物质的量为：
100*0.001*1＝0.1mol
所以应该加入入98%的浓H2SO4为：（0.5-0.1）*98/（0.98*1.84）＝21.74mL
应加入98%的浓H2SO4为21.74毫升,然后加水稀释到250毫升?