稀释公式和不同浓度溶液的混合公式的相关计算题含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液,试求(1)所得溶液的体积是多少毫升(2)需加入密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升
问题描述：
稀释公式和不同浓度溶液的混合公式的相关计算题
含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液,试求
(1)所得溶液的体积是多少毫升
(2)需加入密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升
答
(1).密度为1.84g/cm³的浓硫酸的摩尔浓度是 18.4M/L .
(2).CuSO4的浓度变化时:1mol/L :0.2mol/L = 5倍,所以200mL要加800mL变为
1000mL .
(3).原溶液已有0.1摩尔硫酸,再加1.9摩尔硫酸即可,因此加入的浓硫酸体积是:
1.9M/18.4M/L=0.103L;
(4).补加水量是:0.8L-0.103L=0.697L .
(5).所得溶液体积是1000毫升.
本题计算时未考虑其它因素引起的体积变化.