现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL,其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L,H2SO4的浓度分别变为2mol/L,应加入9

问题描述:

现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL,其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L,H2SO4的浓度分别变为2mol/L,应加入98%(密度为1.84g/cm3)的硫酸多少毫升?加水稀释到多少毫升?

K2SO4的物质的量不变,根据稀释定律,令混合后溶液的体积为V,则:100mL×0.5mol/L=V×0.2mol/L,解得V=250mL故应加水稀释到250mL,故混合后溶液中n(H2SO4)=0.25L×2mol/L=0.5mol,故加入的硫酸的物质的量为:0.5m...