现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度分别变为2mol/L，应加入9
问题描述：
现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度分别变为2mol/L，应加入98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？加水稀释到多少毫升？
答
K2SO4的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：100mL×0.5mol/L=V×0.2mol/L，解得V=250mL故应加水稀释到250mL，故混合后溶液中n（H2SO4）=0.25L×2mol/L=0.5mol，故加入的硫酸的物质的量为：0.5m...