某混合气体中各气体的质量分数为O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,则此混合气体对氢气的相对密度?
问题描述：
某混合气体中各气体的质量分数为O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,则此混合气体对氢气的相对密度?
某混合气体中各气体的质量分数为O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,则混合气体对氢气的相对密度为：A.32.00 B.11.11 C.22.22 D.30.00
假设有100克气体,则气体的总物质的量为：
32/32+28/28+22/44+16/16+2/2=4.5mol
则混合气体的摩尔质量＝100/4.5g/mol
混合气体对氢气的相对密度为：100/(4.5*2)=100/9=11.11
B 是对的.
为什么CO2 是22/44,也就是为什么是0.5mol?
答
假设有100克气体,因为CO2的质量分数为22%
所以CO2质量为22克
所以CO2物质的量为22/44=0.5mol